Kiselost funkcija

definiraju protonirajućim sposobnost p-vodljivi -reži do-t. . Ako je protonirani neutralni molekula B F. označavaju H 0 ako je anion ili kation - H_ i + acc. F. se. Karakteriziranje ravnoteže protonizacijskog ovisno o koncentraciji, za vas i omogućiti vam da izračunati stupanj protonacije u kemijskim reagensima. pion, ioniziran istim mehanizmom kao i stabilni spojevi koji se koriste za mjerenje ferroelectrics. (pokazatelji).

Ф. , A ' 0 odgovara uvjetno zabilježen ravnotežne BH + Na + H

+ gdje je BH + - protonirana. Oblik baze B. konstanta ravnoteže ovog procesa u kojoj

B a H + ' i BH + - termodinamička. aktivnost ak. baze B, protona H + i protona. oblika BH + ; s - njihove ravnotežne koncentracije; f-koeficijent. aktivnost. pozvan. konstanta bazičnosti spoja. V.

Naziva se omjer

. kiselost medija. F-tion kiselost

0

=> LG h 0 - kada logaritam (1) na sljedeći odnos , pri čemu . U mjerenju Fermi, nastavljamo s pretpostavkom da u koncentratoru. od vodenih otopina jakog k-th, promjena omjera

ne ovisi o kemijskim svojstvima. priroda indikatora baze B (postulat Hammetta).

Slično tome, mjerenje

Н_

i H + ,. temelji se na stazi, Ur-tion :. F. odrediti najčešće korištene vrste indikatora, tako da je potrebno znati oznaka i lužnatost konstantna koncentracija omjer neprotonir ga. i protonier. oblika (izmjereni spektrofotometrijski ili drugi.postupak). Jednim indikatorom moguće je izmjeriti H 0

unutar 2-3 jedinice njegove promjene, u širem području kiselosti, koristi se niz pokazatelja. Utvrditi razinu kiselosti koja se koristi u bazi. derivati ​​nitroanilina. Standardno stanje za kiselinsku ljestvicu uzima se na neodređeno vrijeme. voda rr strong k-you, gdje je koeficijent. Aktivnost f B

f BH + pretpostavlja jednak jedinici, a koncentracija aktivnost jednake njihovim protona. U takvim je područjima H 0 brojčano jednak pH. Metoda mjerenja indikatora H 0

je kako slijedi. Prvo odaberite naib. jaka baza B, koja je gotovo potpuno protonirana u vrlo razb. r-rah na-ti na. Mjerenjem omjera c B / s BH + , ovisno od LG (s B / s BH + '999 ") iz molalna koncentracije M AT kako biste definirali . U tim p-pax-LG M do = pH i poštovanje tog odnosa potvrđuje da je u tom rasponu koncentracija za faktor. aktivnost se ne mijenja. Da biste odredili ferroalloy, više koncentratora. r-junak odabrati stazu. indikator na takav način da je, kao slabija baza, protoniran u onim područjima u kojima još niste protonirali prvi pokazatelj. Ovo "područje preklapanja" definira konstantno bazičnosti drugi indikator D: pKa BH +

-rK DH + = = lg (c D / c DH + ) - Ig (s B / s BH + ). Nadalje, mjerenjem c D / c DH + u koncentriranom. p-pax k-you i znajući pK DH + , definirajte H 0 za ove p-ro. Zatim se slijedi sličan postupak. itd. Dakle, za mjerenje H 0 potreban je niz pokazatelja. Tako, za sustav HCl - H 2 O (16 M HCl) 7-8 pokazatelji potreba za vodenu p-jarka H 2 SO 4 razrijeđenog ,do 100% H 2 SO 4 - 10-12 pokazatelja. Numeričke vrijednosti Fockwellove jednadžbe odnose se na snagu k-th. Tako, 100% H 2 SO 4 H

0 = -11, 94, neto CH 3 SO 3 HH 0 = -7, 86. F. sudeći prema nekim podacima, malo ovise o r. Međutim, s povećanjem t-r može varirati baze. F. k. Oni opisuju samo postupak protoniranja. Na mnogim mjestima. Osim ovog procesa, ionizacija baze može se također sastojati u formiranju ionskih parova, propadanja. protonier kompleksi. oblici s molekulama p-Tihomir Milovac, dimera i t. d. U tom slučaju, za ispravan uporabu F. K. slaba lužina u opisu ionizacije potrebno je poznavati mehanizam ionizacije i izmjeriti dobivene koncentracije ravnotežne svih oblika postolja B. U praksi, ravnotežnu koncentraciju obično mjeri samo jedan oblik (tipično - nenabijenog) tvori koncentracije BH + izračunata je iz koncentracije ravnoteže jednadžbi čime postulirajući jednostavan mehanizam protoniranja. Takva praksa, kao i neuspjeh da se dokaže postulat Hammett je dovela do pojave većeg broja F. k., U vezi s krivnjom. klase kemije. Konektikat (H

A ' -.

F amida

-, tercijarni amini, I -> indola H B - benzofenoni, N

M - azuleni itd.). Neki od ovih fotokonduktora su povezani s različitim ionizacijskim mehanizmom od protonacije. Ovo m. B. stvaranje ionskih parova tipa BH + Kemijska enciklopedija. - M .: Sovjetska enciklopedija. Ed. I. L. Knunyants. 1988.