KEMIJSKI ELEMENTI

skup atoma s određenim nabojem jezgre Z. D. Mendeleyev je odredio E. Kh. tako da: "materijalni dijelovi jednostavnih ili složenih tijela, koji im daju određeni niz fizičkih i kemijskih svojstava". Odnosi E. Kh. odražava periodički sustav kemijskih elemenata. Red (atomski) broj elementa u njemu jednak je naboju jezgre, koji je brojčano jednak broju protona koji se nalaze u jezgri. Za svaku E. x. poznate vrste atoma - izotopi (postojeće prirode i umjetno dobivene nuklearnom fuzijom), razlikuju se po broju neutrona u jezgrama. Skup atoma, karakteriziran određenom kombinacijom protona i neutrona u jezgri, zove se. od strane nuklida. Atomska masa E. x. izračunava se iz vrijednosti mase svih njezinih prirodnih izotopa i uzima ih u obzir. i izražava se u atomskim jedinicama mase, za koje je prihvaćeno 1 / 12 masa ugljikovog atoma 12 C. Jedinica atomske mase jednaka je 1, 66057 x 10 -27 kg. Ukupni broj protona i neutrona u jezgri jednak je masi A.
U prirodi su elementi s rednim brojem (broj protona) Z = 1-92, osim tehniuma (Z = 43) i prometijuma (Z = 61) koji se dobivaju nuklearnim reakcijama. Elementi s Z = 85 (astat) i Z = 87 (france) nalaze se u zanemarivim količinama kao članovi prirodnih radioaktivnih serija urana i torija.Svi poznati transurani elementi (Z = 93-109) dobiveni su umjetno.
Oblici postojanja E. Kh. u slobodnom obliku su jednostavne tvari, koje su podijeljene na metale i nemetale. Karakteristične značajke metala: visoka električna. vodljivosti i toplinske vodljivosti zbog prisutnosti slobodnih elektrona koji nisu povezani s određenim atomima; sposobnost stvaranja pozitivno napunjenih iona kada kem. interakcije. Granica između metala i nemetala je prilično nejasna.
Mnogi E.H. postoje u obliku nekoliko. u jednostavan za raž može varirati broj atoma u molekulama (npr., O kisik 2 i ozon D 3 ) tipa kristalne. rešetke (npr. izmjene ugljika - grafit, dijamant, karbin) ili drugi SV-ti. Ovaj se fenomen zove. alotropiju, u slučaju ugljika, alotropija je niz od polimorfizma. Broj sada poznatog jednostavnog s-ina prelazi 500. Budući da je definirani znak E. Kh. služi kao naboj jezgre, a zatim u kemiji. r-tion element zadržava svoju individualnost; događa se samo preraspodjela elektrona vanjskih školjaka atoma, dok atomske jezgre ostaju nepromijenjene. Svaki E.Kh. karakterizira stupanj oksidacije, koji može očitovati atome određenog elementa u kemiji. veze.
Ovisno o položaju u razdoblju. E. sustava x. podijeljen na s-, p-, d- i f-elemente. S-elementi uključuju H, He, a također i metale glavnih podskupina I. i II. Skupina periodičnih. Sustav za p elemenata - elemenata glavnih skupina III.-VIII grupe do d elemenata - bočne metala podskupine I-VIII grupe (osim lantanida i aktinida koji pripadaju f elemenata); s- i pozivaju se p-elementi. nontransitive, d- i f-elementi - prolazni.E. x. , od kojih su svi izotopi radioaktivni, radioaktivni.
Svi E. h. Stvoreni su kao rezultat složenih procesa nuklearne fuzije u zvijezdama i kozmičkim zrakama. prostora. Ti su postupci opisani u Sec. teorije porijekla E. Kh. , to-raži objašnjavaju značajke prevalencije e. u svemiru. Naib. vodik i helij se distribuiraju u prostoru, a obilje elemenata u cjelini smanjuje se s rastom Z. Isti trend nastaje zbog prevalencije E. h. na Zemlji, ali na Zemlji naib. Distribuira se kisik (47% zemljine kore), zatim silicij (27,6%), aluminij (8,8%), željezo (4,65%). Ovi elementi, zajedno s kalcijem, natrijem, kalijem i magnezijem, čine više od 99% mase zemaljske kore, tako da preostali E. h. čini manje od 1% (vidi Clarks kemijskih elemenata). Praktično. dostupnost E.Kh. određuje se ne samo po veličini njihove prevalencije nego i sposobnošću koncentracije u tijeku geohima. procesi. Nek- E. x. ne čine svoje. minerala i prisutni su kao nečistoće u mineralima drugih. Pozvani su. (rubidij, galij, hafnium itd.). E. x. , Sadržaj za ryh u kori od 10 2 -10 -3 %, u kombinaciji pojam "rijetka" (vidi. elementi u tragovima).
plemenitih plinova nalaze se u prirodi samo u obliku jednostavnih za u, nek- elemenata - u obliku jednostavan za in i veza, ali većina - samo u obliku spojeva. Većina jednostavnih ulaznih vrata u normalnim uvjetima - čvrsta; brom i živa - tekućine; vodik, dušik, kisik, plemeniti plinovi, fluor i klorni plinovi.
u dec. povijesna. era u pojmu "element" uložila je drukčije značenje. Pojam da svi E. Kh. imaju materijalni karakter i njihov broj m.b. Izvrsno, izraženo 1661. od strane R. Boylea; Također je predložio prvu definiciju elementa kao in-va, nedjeljivu u svoje sastavne dijelove. U 1789, Lavoisier je opisano elemente kao granične razgradivosti u prvom popisu i dostigao E. x. - "Tablica jednostavnih tijela". U 1803-04 je George. Dalton uveo pojam atomske težine (mase), a objavljen prvi tablicu atomskih težina E. x. 1870-ih. DI Mendelejev je jasno podijelio pojmove elementa i jednostavnu stvar.
Otkriće postojećih u prirodi E. h. dogodila se tijekom dugog. vrijeme (tablica). Hronologich. redoslijed otkrića određen je specifičnim. E.E. i razvoj novih kemijskih metoda. analiza. Čak iu davna vremena postali poznati zlato, srebro, živa, željezo, kositar, olovo, sumpor, ugljik. One se lako izlučuju iz spojeva koji ih sadrže ili se nalaze u prirodnom obliku. U srednjem vijeku, u pravilu Alchemy, otkrivene su i proučavali dendrimeri, bizmut, cink, i 1669 - fosfor (fosfor pri čemu - prvi element, otvaranje-cerned m b datiran ..). Masivno iu značenju. stupanj svjesnog otkrića. počela je u sredini. 18 stoljeća. , što je pridonijelo razvoju pneumatika. kemiju (proučavanje plinova u plinovima), a osobito kemikalija. analiza minerala. Rezultat je bio otkriće vodika, kisika, dušika, klora, kao i više od 20 metala. Elektrotehnika-rohim. metoda omogućava dobivanje natrija, kalija, magnezija i kalcija u slobodnom obliku. Spektralna analiza uvedena u chem. praksa R. Bunsen i Kirchhoff 1859-60, na otvaranju rubidij, cezij, talij, indija, galija i plemenitih plinova, kao i nekoliko. Ree. Uz pomoć radiometrijskih. Polonija, radium, aktinium, radon i protaktinium su otkriveni. U 1920-ima. Zbog rendgenske analize pronađeni su hafnium i rinij.Sinteza umjetne e. izvedena je s kraja. 30s.

Kronologija kemijskih elemenata postoje na Zemlji

Dušik 1772 D. Rutherford
Aktinij 1899 A. Debierne
Aluminij 1825 X. Oe
Argon 1894 W. Ramsay, George. Rayleigh
barij 1774 K. Scheele, Yu banda
1798 Berilij L. Vauquelin
Bor 1808 J. Gay-Lussac, Thenard L.
1826 A. Brom Balarama
1830 N. Vanadij Sefstrom
bizmut dobiti u srednjem vijeku
vodik 1766 Cavendish
Volfram 1781 K. Scheele
gadolinij 1886 P. Lecoq de Boisbaudran
Galij 1875 P. Lecoqa de Boisbaudran
Hafnij 1923. D. Costera, D. Hevesi
Helij 1895 W. Ramsay, William Crookes
Njemačka 1886 K. Winkler
Holmij 1879 P. Cleve Disprozij 1886 P. Lecoq de Boisbaudran
Europa 1901 E. DeMars
Željezo je poznato od davnih vremena
Zlato je poznato od davnih vremena
Indija 1863 F. Reich, T. Richtera
Jod 1811 B. Courtois
1804 Iridij S. Tenannt
1878 J. Iterbij Marignac
1794 Itrij Yu Gadolin
1817 kadmij F. Strohmeyer
1807 Kalij Davey
1808 Kalcij Davey kisik J. 1774. Priestley, K. Scheele
1735 kobalt Brandt
silicij J. Berzelius 1823
Krypton 1898 W. Ramsay, M. Travers
ksenon 1898 W. Ramsay, M. Travers
1839 K Lantan Mosander
Li Yu arfvedsonite 1817
Lu 1907 G. Urbain
1808 magnezij Davey
Mangan 1 774 K. Scheele, Yu Gang
Bakar je poznat od davnih vremena
Molibden 1778 K. Scheele dobiti arsena u srednjem vijeku
Natrij 1807 Davey
Neodimijski 1885 K. Auer von Welsbach
Neon 1898 W. Ramsay, M. Travers
nikal 1751 A. Cronstedt
Niobij 1801 Charles Hatchet
Tina je poznat od davnina
osmij 1804 S. Tennant
1803 W. Wollaston Paladij
platina 1748 A. de Ulloa
1898 Polonije Pierre Curie i M. Sklodowska-Curie
1885 Praseodimij Karl Auer von Welsbach
1918 Protaktinij Otto Hahn, Lise Meitner; Soddy, J .. Cranston
1898 rady Pierre Curie i M. Sklodowska-Curie, G.Bemoni
1899 Radon R. Owen, Rutherford
renij 1927 I. Noddak (Tacca), V. Noddak
1804 W. Wollaston Rodij
Živa je poznata od davnih vremena
Rubidij 1861 R. Bunsen i G. Kirchhoff
Rutenij 1844, KK Klaus
Samarij 1879 P. Lecoq de Boisbaudran
Olovo je poznato od davnih vremena
J. Berzelius 1817 Selen
Sumpor je poznat od davnih vremena
srebro je poznat od davnih vremena
skandij 1879 L. Nilsson
A. Crawford u 1790 stroncija
antimon dobivenog u srednjem vijeku
talij 1861 W. Crookes
Tantal 1802 Ekeberg A.
1782 telurij F . Müller von Reyhenshteyn
1843 K. Terbij Mosander
1795 Titan M. Klaproth
Thor st 1828 I. Berzelius
1879 Thule P. Cleve
Ugljik je poznat od davnina
1789 urana M. Klaproth
1669 fosfor Brand X.
1771 K. Fluor Scheele
1774 K Klor . Scheele
Chrome 1797 L. Vauquelin
1861 Cezij R. G. Bunsen i Kirchhoff
1803 J. Cerij Berzelius, V. Hisinger; M. Klaproth
Cink je primljena u srednjem vijeku
Cirkonij 1789 M. Klaproth
erbijum
1843 K. Mnogi Mosander E. x. (Gl. Arr. Metali) u početku je postao poznat kao comp. (Preim. Oksidi) i dobije u slobodnom obliku, mnogo godina kasnije, što je zbog kemijskih poteškoća. Oporavak od tih metala iz njihovih spojeva. Kao dio životinjskih i biljnih organizama pronađeno 70 E. x. Velika većina E. x. On pronalazi određeni Praktični. primjena. Nek- elementi prethodno smatra uzaludno sada igraju izuzetno važnu ulogu kao novi materijal tehnologije (npr., Berilij, titan, cirkonij, galij, germanij, niobij, tantal, renij).
Lit.

Trifonov DN, Krivomazov AN, YI Lisnevsky, kemijski elementi i nuklida, Moskva, 1980; Otkriće kemijskih elemenata. Specifičnosti i otkriće metode, M., 1980; Popularna biblioteka kemijskih elemenata, 3. izd. , knjiga. 1-2, M., 1983.

D. N. Trifonov. Kemijska enciklopedija. - M .: Sovjetska enciklopedija. Ed. I. L. Knunyants. 1988.