KAZALIŠNI OKSID

K 2 Oh, beztsv. kristala; do 372 ° C stabilna modifikacija s mladunčadi. rešetke ( a = 0, 644 nm, z = 4, prostorna skupina Fm3m), iznad 372 ° C - s heksagonalnim; DH 0 prijelaz 4, 1 kJ / mol. Tt. 740 ° C; široka. 2, 32 g / cm 3 ; C p 72 J / (mol K); DH 0 pl 27, 2 kJ / mol, DH 0 temp -361, 7 kJ / mol; S 0 298 96 J / (mol K). U zraku se širi, apsorbira CO 2 , dajući K 2 CO 3 . Umirivanje uzajamnosti. s vodom da nastane KOH. Reagira s alkoholom i eterom. Reagira s H 2 pri 250 ° C, dajući KOH, s NH 3 tvori KOH i KNH 2 . Snažno međusobno. s halogenom, topljenje. siva, razb. za ter. S opterećenjem. U ' 2 D 3 Al 2 D 3 i SiO 2 tvori odn. borata, aluminata i polisilikata, s NE 2 - smjesa KNO 3 i KNO 2 . Dobiti K. od. : međusobno. K s KOH, K 2 O 2 , KNO 2 ili KNO 3 s opterećenjem. , npr. KNO 2 + 3K = 2K 2 O + 1 / 2 N 2 ; od mješavine KN 3 i KNO 2 sa svojim grijanjem; oksidacija K, otopljenog u tekućem NH 3 , s kisikom. K. o. - aktivator katalizatora - spužvaselje, upotrijebljeno u sintezi NH 3 . B. D. Stepin. Kemijska enciklopedija. - M .: Sovjetska enciklopedija. Ed. I. L. Knunyants. 1988.